【80%以上の高１生が躓く化学】モル計算

水戸市の高校生を対象にしたマンツーマン指導塾、セルフクリエイト水戸校の沖津です。
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今回は、高校1年生の80％が躓いてしまう、
mol計算
について解説をしていきます！！

この記事を通して、高１化学の山場を飛び越えていきましょう！

molってそもそも何？

molとは、「物質量」のことです。

物質量は、「単位」であると認識してもらって大丈夫です！

つまり、mやg、ダースなどと同じくくりです。

１ダース＝12個　であるように、molの場合だと

１mol＝6.0×10²³個

となります！

つまり、問題で「1モルのH（水素）があります」と言われたら、
そこにはH（水素）が6.0×10²³個あるわけです。

molはの個数は定義なので、なんで？って考えるのではなく、そう言うもの！と覚えましょう。

また、１molあたりの粒子の個数（6.0×10²³個）を

アボガドロ定数

と言います。記号はNと表したりもしますね。

つまり、単位で表すと

6.0×10²³個/mol

ということです！

難しいことは考えず、とりあえずmolを見たら「そういう単位」だと認識しましょう！！

molを使った単位って何があるの？

molを使った単位は以下のものがあります。

モル質量 (g/mol)

モル体積 (L/mol)

基本的に、molを使った化学計算は、上記の関係を組み合わせて答えを求めていきます。

つまり、この２つを理解できれば、mol計算は理解したと言っても過言ではありません。

ここからはこの２つの単位について解説していきます！

モル質量(g/mol)とは

モル質量とは、

「１モルあたりの質量」

のことです。

つまり、ある原子（C（炭素）やO（酸素））や分子（H₂O（水））など、特定の粒子が

6.0×10²³個/mol個集まったときの、「質量(g)」ってことです！
※質量の単位はgですので、そこは要注意です！

また、それぞれの原子が1モル集まった時の重さを「原子量」

同様に、同じ分子が1モル集まった時の重さを「分子量」と言います。

分子量が1である水素は、水素原子が1モル個（6.0×10²³個）集まった時、質量が1gになると言うわけです。

余談になりますが、人体が60kgあると仮定した時、私たちは一体何モルの原子でできているのかな…？と考えてみるのも面白いかもしれませんね…笑

ここでおさらいです。

モル質量＝１モル（6.0×10²³個)当たりの特定の原子の重さ

となります。まずは、完璧に理解をしてしましましょう！

モル体積 (L/mol)とは

こちらは、先ほどのモル質量と同様で、

1mol当たりの体積

のことです。

つまり、質量と同様に考えるのであれば

特定の原子or分子でできた気体が1モル（6.0×10²³個）集まった時の体積

のことです！

また、気体におけるモル計算にはある法則があるので覚えておきましょう。

それは…

22.4 L/mol

という関係です。

※標準状態(0℃、1気圧の条件のときに限る）

つまり、1モル原子・分子でできた気体は、必ず22.4Lになるということです。

どんな原子・分子でも成り立つのがポイントなので、覚えておきましょう！

ここまで理解できれば、モル計算はほぼ理解できたと言っても過言ではありません！

ここから先では、ここまで学んだ単位をどのように計算で落とし込んでいくのかを理解していきましょう！